Organisation du tableau périodique
Le tableau périodique est organisé en 7 périodes (lignes) et 18 groupes (colonnes). La période indique le nombre de couches électroniques. Le groupe détermine le nombre d'électrons de valence et donc les propriétés chimiques similaires (ex : tous les halogènes du groupe 17 forment des anions X⁻). La classification distingue métaux, métalloïdes et non-métaux selon leurs propriétés physiques et chimiques.
Électronégativité et liaisons chimiques
L'électronégativité (échelle de Pauling) mesure la capacité d'un atome à attirer les électrons dans une liaison. Le fluor (3,98) est le plus électronégatif, le francium le moins (0,7). Une différence d'électronégativité > 1,7 indique une liaison ionique, entre 0,4 et 1,7 une liaison covalente polaire, et < 0,4 une liaison covalente apolaire.
Familles d'éléments et propriétés
Les métaux alcalins (Li, Na, K...) sont très réactifs avec l'eau. Les halogènes (F, Cl, Br, I) forment des composés salins avec les métaux. Les gaz nobles (He, Ne, Ar...) sont quasi inertes chimiquement. Les métaux de transition (Fe, Cu, Au...) sont conducteurs et forment des complexes colorés. Les actinides (U, Pu...) sont radioactifs.